Rambler's Top100





9
Оксиды. Классификация оксидов. Несолеобразующие и солеобра-
зующие оксиды. Классификация солеобразующих оксидов. Получение и
химические свойства оксидов.
Основания. Классификация оснований. Получение оснований. Хи-
мические свойства щелочей, нерастворимых и амфотерных оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Получение кислот. Химические
свойства кислот.
Соли. Классификация солей. Средние, кислые, основные соли. Спо-
собы их получения и химические свойства.
Комплексные соединения. Их образование и строение. Внутренняя
и внешняя сферы комплексного соединения. Комплексообразователь и
его координационное число, лиганды (адденды). Классификация и но-
менклатура комплексных соединений. Двойные соли. Диссоциация
комплексных соединений. Константы нестойкости комплексного иона.
Тема 5. Растворы. Способы выражения состава растворов
Основные определения: раствор, растворитель, растворенное веще-
ство. Растворимость веществ. Насыщенный раствор. Способы выраже-
ния концентрации растворов. Гидратная теория растворов Д.И. Менде-
леева. Энергетика процесса растворения.
Тема 6. Равновесие в растворах электоролитов
Электролитическая диссоциация. Растворы электролитов, неэлек-
тролитов. Механизм электролитической диссоциации: ион-дипольное
взаимодействие. Гидратация ионов. Образование аквакатионов, первич-
ная и вторичная гидратная оболочка.
Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.
Факторы, влияющие на степень диссоциации. Смещение равновесия в
растворах слабых электролитов. Ступенчатый характер диссоциации.
Тема 7. Электролитическая диссоциация воды
Ионное произведение воды (Kw). Водородный показатель (pH). Оп-
ределение pH. Индикаторы.
Тема 8. Гидролиз солей
Поляризующее действие координированных молекул воды в аква-
катионе. Механизм гидролиза по катиону. Механизм гидролиза по
аниону. Типы гидролиза солей. Необратимый гидролиз. Смещение рав-
новесия: усиление и подавление гидролиза.
Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
Электронная теория окислительно-восстановительных реакций. Сте-
пень окисления, правило расчета с.о. атомов. Важнейшие окислители и