Rambler's Top100





9
ют орбитали, отвечающие высоким значением l, равным 2, 3, и 4 (d-, f-,
g-орбитали) (рис. 1)
Рис. 1. Формы s-, p- и d- электронных облаков (орбиталей)
Магнитное квантовое число m определяет положение атомной
орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или
электрического поля. Магнитное квантовое число изменяется не произ-
вольным образом, а скачком и связано с орбитальным квантовым чис-
лом, изменяясь от + l до -l, включая 0. Следовательно, каждому значе-
нию l соответствует 2l + 1 значений магнитного квантового числа.
Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возмож-
ных значения: +
1
/
2
и -
1
/
2
. Они соответствуют двум возможным и проти-
воположным друг другу направлениям собственного магнитного мо-
мента электрона.
Схема распределения электронов по квантовым уровням представ-
лена в табл.
Подобно любой системе, атомы стремятся к минимуму энергии.
Это достигается при определенном состоянии электронов, т.е. при оп-
ределенном распределении электронов по орбиталям, которое можно
оценить на основе следующих закономерностей:
Принцип Паули: в атоме не может быть электронов с одинако-
вым значением всех четырех квантовых чисел.