Rambler's Top100





7
Эквивалент и его молярная масса могут быть найдены на основа-
нии закона эквивалентов, согласно которому реакция между вещества-
ми протекает как взаимодействие между их эквивалентами.
Так в реакции
KAl(SO
4
)
2
+ 4KOH → KAlO
2
+ 2K
2
SO
4
+ 2H
2
O
на один эквивалент KOH приходится
1
/
4
часть двойной соли. Тогда
Э =
1
/
4
KAl(SO
4
)
2
,
М(
1
/
Z
KAl(SO
4
)
2
) =
1
/
4
М(KAl(SO
4
)
2
) =
4
258
= 64,5
г
/
моль
.
Итак, молярная масса эквивалента вещества в реакциях обмена и
замещения равна молярной массе этого вещества, деленной на число
замещенных частиц.
Пользуясь понятием молярной массы эквивалента вещества, можно
сформулировать закон эквивалентов:
Массы реагирующих вещества пропорциональны молярным мас-
сам эквивалентов этих веществ
2M
1M
m
m
Ý
Ý
2
1