Rambler's Top100





6
Например:
1. H
3
PO
4
+ NaOH → NaH
2
PO
4
+ H
2
O
в реакции замещается один атом водорода
Э
H
3
PO
4
=
1
/
1
H
3
PO
4
; M
Э
(H
3
PO
4
) =
1
/
1
M(H
3
PO
4
)
2. H
3
PO
4
+ 2NaOH → Na
2
HPO
4
+ 2H
2
O
в реакции замещается два атома водорода
Э
H
3
PO
4
=
1
/
2
H
3
PO
4;
M
Э
(H
3
PO
4
) =
1
/
2
M(H
3
PO
4
)
3. H
3
PO
4
+ 3NaOH → Na
3
PO
4
+ 3H
2
O
в реакции замещается три атома водорода
Э
H
3
PO
4
=
1
/
3
H
3
PO
4
; M
Э
(H
3
PO
4
) =
1
/
3
M(H
3
PO
4
)
В окислительно-восстановительных реакциях эквивалент, фактор
эквивалентности определяется числом отданных или присоединенных
электронов в данной реакции.
Например:
2KMnO
4
+ 5Na
2
SO
3
+ 3H
2
SO
4
2MnSO
4
+ 5Na
2
SO
4
+ К
2
SO
4
+3H
2
O
Э
KMnO
4
=
1
/
5
KMnO
4;
M
Э
(KMnO
4
) =
1
/
5
M(KMnO
4
), т.к.
Mn
+7
+ 5е‾→ Mn
+2
или MnO
-
4
+ 8H
+
+ 5е‾→ Mn
+2
+ 4H
2
O
В случае кислых или основных солей значение эквивалента зависит
от характера протекания реакции.
Например:
KHSO
4
+ KOH K
2
SO
4
+ H
2
O.
Для нейтрализации 1 моль KHSO
4
нужно взять 1 моль KOH. Сле-
довательно:
Э
KHSO
4
= 1, а М (
1
/
Z
KHSO
4
) =
1
/
1
136 = 136
г
/
моль
.
FeOHCl
2
+ 2AgNO
3
→ 2AgCl + FeOH(NO
3
)
2
Э =
1
/
2
FeOHCl
2
М (
1
/
z
FeOHCl
2
) = 74
г
/
моль
.
FeOHCl
2
+ HCl → FeCl
3
+ H
2
O
Э =
1
/
1
FeOHCl
2
M
э
= 144
г
/
моль
.
В реакции обмена
KCr(SO
4
)
2
+ 3KOH Cr(OH)
3
+ 2K
2
SO
4
каждая молекула соли участвует тремя единицами степени окисле-
ния хрома, т.е. от соли в обмене участвует только хром, поэтому моляр-
ная масса эквивалента соли выражается формулой
М(
1
/
Z
KCr (SO
4
)
2
) =
1
/
3
M(KCr(SO
4
)
2
) =
3
284
= 94,7
г
/
моль
.