Rambler's Top100





5
H
2
O Э
O
=
1
/
2
O f
экв(O)
=
1
/
2
NH
3
Э
N
=
1
/
3
N f
экв(N)
=
1
/
3
CH
4
Э
С
=
1
/
4
С f
экв(С)
=
1
/
4
Так, фактор эквивалентности простого вещества определяется ва-
лентностью элемента.
Э
Al
=
1
/
3
Al f
экв
=
1
/
3
Э
С
=
1
/
4
С f
экв
=
1
/
3
Фактор эквивалентности сложных веществ определяется числом
замещенных частиц.
Кислота.
f
экв(H
2
SO
4
)
=
1
/
2
f
экв(H
3
PO
4
)
=
1
/
3
Э
H
2
SO
4
=
1
/
2
H
2
SO
4
Э
H
3
PO
4
=
1
/
3
H
3
PO
4
Основаниe.
f
экв(NaOH)
=
1
/
1
f
экв(Ca(OH)
2
)
=
1
/
2
Э
NaOH
=
1
/
1
NaOH
Э
Ca(OH)
2
)
=
1
/
2
Ca(OH)
2
Соль.
f
экв(Al
2
(SO
4
)
3
)
=
1
/
6
f
экв(Ca
3
(PO
4
)
2
)
=
1
/
6
Z = n m
где n валентность металла
m число атомов металла
Оксиды.
f
экв(P
2
O
5
)
=
1
/
10
f
экв(SiO
2
)
=
1
/
4
Э
(P
2
O
5
)
=
1
/
10
P
2
O
5
Э
(SiO
2
)
=
1
/
4
SiO
2
Молярная масса эквивалента вещества М(f
экв
А) или М
э
(А) это
масса одного эквивалента вещества и равна произведению фактора эк-
вивалентности на молярную массу вещества.
М
э
(А) =
1
/
z
М(А)
г
/
моль
или М(
1
/
Z
А) =
1
/
Z
М(А)
М(
1
/
Z
Fe) =
1
/
Z
M(Fe) М(
1
/
Z
Н
2
SO
4
) =
1
/
Z
M(H
2
SO
4
)
М(
1
/
3
Fe) =
1
/
3
56 = 18.7
г
/
моль
М(
1
/
2
Н
2
SO
4
) =
1
/
2
98 = 49
г
/
моль
Эквивалент, фактор эквивалентности и молярная масса эквивален-
та вещества не являются величиной постоянной и определяются коли-
чеством замещенных частиц в данной реакции.