Rambler's Top100





4
Молярная масса вещества М(А) величина, равная отношению
массы вещества (m(A)) к его количеству (n), имеет размерность г/моль
или кг/моль.
М(А) = m(A) / n(A) г/моль или
Молярная масса вещества (М(А)) это масса одного моль вещест-
ва, численно равная его относительной молярной массе (M
r
).
Пример: M
r
(H
2
SO
4
) = 98 а.е.м. M
(H
2
SO
4
) = 98 г/моль
M
r
(NaOH) = 40 а.е.м. M
(NaOH) = 40 г/моль
Между массой вещества m(A), количеством n(A), молярной
массой М(А) существуют простые соотношения:
М(А) = m(A)/n(A) Масса вещества и количествo понятия разные.
n(A) = m(A) / М(А) где: m(A) выражается в г/кг.
m(A) = М(А) ∙ n(A) n(A) в моль (слово «моль» не склоняется!)
М(А) в г/моль, кг/моль.
В 1792 г. В. Рихтером сформулирован закон эквивалентов: химиче-
ские вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропор-
циональным их эквивалентам.
Эквивалентом вещества
А
) называют такую его формульную
единицу (часть атома, молекулы, иона), которая равноценна по своему
действию одному атому водорода в данной реакции обмена или одному
электрону в окислительно-восстановительной реакции.
Э =
1
/
Z
A,
где Э эквивалент
1
/
Z
фактор эквивалентности
f
экв
=
1
/
Z,
Z число эквивалентности
A вещество (формула)
Фактор эквивалентности (f (A)) число, равное той доле частицы
А, которая является эквивалентом вещества в данной реакции.
Э
H
2
SO
4
=
1
/
2
H
2
SO
4
; f
экв
=
1
/
2
Э
Ca
=
1
/
2
Ca; f
экв
=
1
/
2
;
Z валентность элемента.
Пользуясь понятием «моль» как единицей количества вещества, мож-
но дать следующее определение химического эквивалента вещества:
Эквивалент элемента это такое его количество, которое соединя-
ется с одним моль атомов водорода или замещает то же количество ато-
мов водорода в соединениях.
Эквивалентом соединения называется определенное количество
сложного вещества, которое полностью взаимодействует с одним экви-
валентом водорода или другого вещества.
HCl Э
Cl
=
1
/
1
Cl f
экв(Cl)
=
1
/
1