Rambler's Top100





8
холодного тела к горячему обязательно связан с затратой работы, кото-
рая переходит к нагретому телу. Так, в домашнем холодильнике охлаж-
дение продуктов ниже комнатной температуры связано с работой. Хо-
лодильник работает, лишь когда он включѐн в сеть и потребляет энер-
гию электрического тока, переходящую затем в окружающую среду в
виде теплоты.
Если тело, имеющее температуру Т
1
отдаѐт Q теплоты телу с темпе-
ратурой Т
2
, то общий запас энергии в этих телах не меняется. Однако раз-
ность
T
Q
в итоге самопроизвольного переноса теплоты возрастает, т.е.
0
T
Q
T
Q
T
Q
12
Величина
T
Q
обратимого процесса равна изменению (S ) функ-
ции, называемой энтропией
В необратимых превращениях
T
Q
S
Энтропия имеет размерность Дж/мольК. Значения энтропии при
стандартных условиях (стандартные энтропии
S
0
298
) приведены в спра-
вочных таблицах.
0
S
простых веществ не равны нулю. S
х.р.
можно вы-
числить по формуле:
SSS
ввисхпродрх
nn
0
..
00
..
Судить об изменении S можно по изменению объѐма. Например:
)()(
2
1
)(
2
1
2
гСОгСОТвС
V>0, ∆S>0.
Смысл 2 начала термодинамики заключается в утверждении, что во
всех естественных процессах в изолированных системах энтропия рас-
тѐт (S > 0), а в обратимом процессе S = 0.
В закрытых системах, если реакция протекает в изобарно-
изотермических условиях и обратима,
T
Q
S
P
тогда Q
p
TS = 0
или H T
S=0
Для необратимых реакций
T
Q
p
S
, тогда ∆H TS < 0
Функция (H T
S) называется энергией Гиббса или изобарно-
изотермическим потенциалом и обозначается G: