Rambler's Top100





3
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1.
ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ,
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ ЗМЕНЕНИЕ
ЭНТАЛЬПИИ H) РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ,
ГИДРАТАЦИИ ИЛИ РАСТВОРЕНИЯ
Цель: Изучить теоретические основы энергетики химических про-
цессов; приобрести навыки практического определения изменения эн-
тальпии (Н) реакции нейтрализации, растворения или гидратации; ов-
ладеть термодинамическими расчѐтами.
1. Теоретическая часть
Наука о взаимных превращениях различных видов энергии называ-
ется термодинамикой.
Термодинамика устанавливает законы этих превращений, направление само-
произвольного течения различных процессов в данных условиях.
При химических реакциях энергия может выделяться или погло-
щаться не только в виде тепла (например, при горении магния), но и в
виде света, механической работы, электричества. Различные виды энер-
гии эквивалентны, т.е. переходят друг в друга в строго определѐнных,
равноценных соотношениях.
При любом процессе соблюдается закон сохранения энергии, как
проявление более общего закона природы закона сохранения материи.
Теплота Q, поглощаемая системой, идѐт на изменение еѐ внутренней
энергии U и на совершение работы W:
Q = U + W (1)
Внутренняя энергия системы U это общий запас энергии, вклю-
чающий энергию поступательного и вращательного движения молекул,
энергию внутримолекулярных колебаний атомов и атомов групп, энер-
гию движения электронов, внутриядерную энергию, т.е. все виды энер-
гии, кроме потенциальной энергии, обусловленной положением систе-
мы в пространстве, и без кинетической энергии системы как целого.
Абсолютное значение внутренней энергии измерить нельзя. Мы можем
определить только изменения внутренней энергии системы U
Символ обозначает разность, которая находится путѐм вычита-
ния из величин, относящихся к конечному состоянию, например про-
дуктам реакций, величины, относящейся к начальному состоянию реа-
гирующим веществам: U = U
2
U
1