Rambler's Top100





6
1. Энтальпия образования химического соединения равна энталь-
пии его разложения, взятой с противоположным знаком:
HH
разлобр
00
2. Изменение стандартной энтальпии реакции равно разности ме-
жду суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и
суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ учѐ-
том стехиометрических коэффициентов (n) в уравнении реакции):
3. Изменение стандартной энтальпии реакции равно разности ме-
жду суммой стандартных энтальпий сгорания исходных веществ и сум-
мой стандартных энтальпий сгорания продуктов реакции:
HHH
О
ПРОДСГОР
О
ВВИСХСГОР
О
РХ
nn
.......
4. Если в результате ряда последовательных химических реакций,
система приходит в состояние, полностью совпадающее с исходным, то
сумма энергетических эффектов этих реакций равна нулю.
Зная теплоты образования, легко вычислить теплоту сгорания и
наоборот.
Пусть требуется определить теплоту образования метанола, зная,
что теплота сгорания его равна 729,33 кДж. Составляем уравнения:
СН
3
ОН(ж)+3/2О
2
(г)=СО
2
(г)+2Н
2
О(ж), H
х.р.
= -729,3 кДж
Пользуясь табличными данными, и следствием из закона Гесса,
находим:
HHH
О
ВВИСХОБР
О
ПРОДОБР
О
РХ
nn
......
HHHHH
О
ООБР
О
ОНСНОБР
О
ОНОБР
О
СООБР
О
РХ
2
.
3
.
2
.
2
...
2
3
2
молькДж
H
О
СООБР
/5,393
2
.
молькДж
H
О
ОНОБР
/8,286
2
.
0
2
.
H
О
ООБР
HHHH
О
РХ
О
ОН
О
СО
О
ОНСНОБР
..
223
.
2
молькДж
H
О
ОНСНОБР
/8,237)3,729()8,286(25,393
3
.
где -237,8 кДж и есть теплота образования 1 моль жидкого метилового
спирта при стандартных условиях.
Закон Гесса может быть использован для расчѐта энергии связи,
энергии гидратации ионов, энергии ионной решѐтки и т.д.