Rambler's Top100





5
Энтальпией (теплотой) образования называется изменение энталь-
пии образования одного моль химического соединения из простых ве-
ществ, устойчивых при данных условиях.
Энтальпии (теплоты) образования 1 моль сложного вещества из
простых при стандартных условиях (T = 298,15К, Р=1,013-10
5
Па, для
растворов С
i
= 1 моль (дм
3
), называются стандартными энтальпиями
образования и обозначаются
H
0
298
и выражаются в кДж/моль.
Энтальпии образования простых веществ в их наиболее устойчи-
вом состоянии при стандартных условиях принимаются равными нулю.
Например,
H
0
298
образования Н
2
, О
2
, CL
2
, Ca, Si =0
0
0
298
C
H
граф
Энтальпией (теплотой) сгорания называется изменение энтальпии
сгорания 1моль вещества до СО
2
, Н
2
О и других высших стабильных
оксидов соответствующих элементов. Энтальпия сгорания важная
характеристика органических соединений.
Изменение энтальпии находят с помощью расчѐтов и эксперимен-
тально с помощью калориметров. В простейшем случае калориметр
представляет собой сосуд, окружѐнный оболочкой из плохо проводяще-
го тепломатериала. В сосуд помещают вещество с известной теплоѐмко-
стью. Если допустить отсутствие теплообмена между калориметром и
окружающей средой, то
TCmH
, где С –теплоѐмкость калори-
метрического сосуда и исследуемого вещества; T=T
2
-T
1
изменение
температуры, m масса вещества.
2. Закон Гесса (1840 г.)
В основе термохимических расчѐтов лежит закон Гесса и следствия
из него.
Тепловой эффект процесса зависит только от начального и ко-
нечного состояния вещества и не зависит от пути перехода. Он ра-
вен сумме тепловых эффектов всех промежуточных стадий процес-
са (Закон Гесса).
Например:
Mg + S + 2O
2
= MgSO
4
H = -1301,3 кДж
а) Mg + S=MgS H
1
= -347,3 кДж
б) MgS + 2O
2
=MgSO
4
H
2
= -954,0 кДж
H =Δ H
1
+ΔH
2
Из закона Гесса вытекает ряд следствий: