Rambler's Top100





4
При химических реакциях под работой против внешних сил в ос-
новном подразумевается работа против внешнего давления
W = P (V
2
-V
1
) = PV
При изохорном процессе (V=const, например, в автоклаве) измене-
ния объѐма не происходит и W=0. Тогда переходу системы из состояния
1 в состояние 2 отвечает равенство:
Q
V
= U
2
U
1
=U
Следовательно, если химическая реакция протекает при постоян-
ном объѐме, то выделение или поглощение теплоты Q
V
определяется
изменением внутренней энергии системы.
При изобарном процессе (P=const, т.е. химическая реакция проте-
кает в открытом сосуде):
теплота Q
P
= U PU = (U
2
U
1
) -P(V
2
-V
1
)=(U
2
+PV
2
)-(U
1
+PV
1
)
Введѐм обозначение U+PV=H. Тогда Q
P
=H
2
-H
1
=H.
Функция Н называется энтальпией. Таким образом, в изохорном
процессе энергетический эффект равен изменению энтальпии системы
Q
P
= H
При H > 0 (теплота подводится к системе из окружающей среды/,
реакцию называют эндотермической, а при H < 0 /теплота выделяется
в окружающую среду) экзотермической.
Теплоты химических процессов, протекающих при Р, T=const и V,
T=const, называют тепловыми эффектами.
Раздел химии, в котором изучают тепловые эффекты (изменение
энтальпий) процессов, называется термохимией.
Если в уравнении химической реакции указан еѐ тепловой эффект,
уравнение называют термохимическим. Например:
)()(
2
1
)(
222
пОНгОгH
H=-241,8 кДж
При записи термохимических уравнений реакций указывают:
а) агрегатные состояния или аллотропные модификации веществ;
б) условия протекания процесса (
H
0
298
стандартный тепловой
эффект реакции при 298 К).
Коэффициенты в термохимических уравнениях реакций могут
быть дробными. С термохимическими уравнениями можно проводить
математические операции сложения, умножения на коэффициент и т.д.
Тепловой эффект реакции зависит от количества реагирующих и
получающихся веществ.