Rambler's Top100





6
тически спирты нейтральные вещества: они не показывают ни кислой, ни
щелочной реакции на лакмус, не проводят электрический ток.
1.2.2. Окисление спиртов
Кислород воздуха окисляет спирты только при высокой темпера-
туре; при этом они горят. В результате происходит полное разрушение
молекул с образованием оксида углерода(IV) и воды.
Возможно и умеренное окисление спиртов: при этом они окисля-
ются легче, чем соответствующие предельные углеводороды. Углеводо-
роды на холоду не взаимодействуют с раствором перманганата калия
или хромовой смесью, спирты же окисляются ими. Внешне реакция
проявляется в том, что в случае перманганата калия (KMnO
4
) исчезает
его фиолетовая окраска, а в случае хромовой смеси (K
2
Cr
2
O
7
+H
2
SO
4
) еѐ
оранжевый цвет переходит в зеленый.
Большая склонность спиртов к окислению по сравнению с углево-
дородами объясняется влиянием имеющейся в их молекулах гидро-
ксильной группы. Молекулы спиртов содержат углеродные атомы, как
бы уже подвергшиеся окислению, т.е. связанные с кислородом гидро-
ксида, и поэтому действие окислителя прежде всего направляется на
спиртовую группу. При этом окислению легче подвергаются спирты, в
которых при углероде спиртовой группы имеется водород, первичные
и вторичные. При окислении первичных спиртов образуются альдеги-
ды, вторичных кетоны, окисление третичных спиртов сопровождается
разрывом углеродной цепи.
H
R
C
+ O
+ H
2
O
первичный спирт
альдегид
O
H
вторичный спирт
кетон
+ H
2
O
R
C
R
/
R
/
O
H
H
+ O
R
C
O
R
C
H
O
Н